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2019年自考基础化学知识点总结归纳总结

日期:2019-07-25 10:22:52  编辑整理:广东自考信息网  【打印】  浏览(0

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 

(二)测容器--量筒 

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 

注意点:(1)先调整零点    

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 

(3)称量物不能直接放在托盘上。 

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) 

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 

(四)加热器皿--酒精灯 

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 

(五)夹持器--铁夹、试管夹 

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 

化学实验基本操作

(一)药品的取用 

1、药品的存放: 

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 

2、药品取用的总原则 

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 

(3)空气污染的危害、保护: 

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 

保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 

(4)目前环境污染问题: 

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 

6.氧气 

(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 

(2)氧气与下列物质反应现象 

物质 现象 

碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

磷 产生大量白烟 

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 

产生有刺激性气味的气体 

镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 

铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 

石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

*铁、铝在空气中不可燃烧。 

(3)氧气的制备: 

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化) 

实验室制氧气原理  2H2O2 MnO2 2H2O  O2↑ 

  2KMnO4  △  K2MnO4MnO2  O2↑ 

  2KClO3MnO22KCl3O2↑ 

(4)气体制取与收集装置的选择 △ 

发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性 

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 

a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 

b、注意点 

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 

②药品平铺在试管的底部:均匀受热 

③铁夹夹在离管口约1/3处 

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 

8、常见气体的用途: 

①氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)  

 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 

②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 

9、常见气体的检验方法 

①氧气:带火星的木条 

②二氧化碳:澄清的石灰水 

③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 

或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 

剧烈氧化:燃烧 

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 

共同点:①都是氧化反应 ②都放热 

水 

1、水的组成: 

(1)电解水的实验 

A.装置―――水电解器 

B.电源种类---直流电 

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 

D.化学反应:    2H2O=== 2H2↑ O2↑ 

         产生位置    负极   正极 

体积比        2 :1 

质量比        1 :8  

F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 

③化学变化中,分子可分而原子不可分。 

例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 

化学式的含义                       H2

①表示一种物质                 水这种物质                        

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                          

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                 

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的  

2、水的化学性质  

(1)通电分解      2H2O=== 2H2↑O2↑  

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O  CaO==Ca(OH)2 

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O  CO2==H2CO3 

3、水的污染: 

(1)水资源   

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于  1%  

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。 

C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。 

(2)水污染    

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 

生活污水的任意排放 

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 

(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 

4、水的净化 

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 

(2)硬水与软水  

A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 

5、其他 

(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 

(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2

水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 

氢气 H2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 

2、化学性质: 

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)   

2H2O2====2H2O     点燃前,要验纯(方法?) 

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 

(2) 还原性(用途:冶炼金属) 

H2 + CuO === Cu  H2O  氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO) 

3、氢气的实验室制法 

原理:Zn  H2SO4 = ZnSO4 H2↑     Zn  2HCl = ZnCl2 H2↑ 

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 

4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广 


分子与原子 

分子 原子 

定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 

性质:体积小、质量小;不断运动;有间隙 

联系:分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 

区别:化学变化中,分子可分,原子不可分。 

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 

物质的组成、构成及分类 

组成:物质(纯净物)由元素组成 

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 

物质 构成  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。 

离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成 

混合物(多种物质) 

分类单质:金属、非金属、稀有气体 

纯净物(一种元素) 

(一种物质)化合物:  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 

氧化物 H2O  CuO  CO2

无机化合物 酸 HCl  H2SO4  HNO3

碱 NaOH  Ca(OH)2    KOH 

盐 NaCl  CuSO4    Na2CO3

原子的构成 

(1)原子结构示意图的认识 

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 

(3)原子的质量主要集中在原子核上      

(5)决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类质子数(核电荷数);决定原子的质量原子核 

(4)相对原子质量≈质子数中子数                        

说明:

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 
 



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